La constante de equilibrio es igual a la constante de velocidad de la reacción directa dividida por la constante de velocidad de la reacción inversa reacción inversa Un concepto fundamental de la química es que las reacciones químicas ocurren cuando los reactivos reaccionan entre sí para formar productos. Estas reacciones unidireccionales se conocen como reacciones irreversibles, reacciones en las que los reactivos se convierten en productos y en las que los productos no pueden volver a convertirse en reactivos. https://chem.libretexts.org › Equilibrios › Dynamic_Equilibria
Reacciones reversibles vs. irreversibles - Química LibreTexts
¿Las constantes de equilibrio tienen que ser iguales?
No necesariamente. Un sistema en equilibrio se caracteriza por concentraciones constantes de reactivo y producto, pero los valores de las concentraciones de reactivo y producto no necesitan ser iguales.
¿El equilibrio significa que las tasas son iguales?
El equilibrio es cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Todas las concentraciones de reactivos y productos son constantes en el equilibrio.
¿Cómo afecta la constante de velocidad a la constante de equilibrio?
Explicación: No existe una relación directa entre la velocidad de reacción y la constante de equilibrio. El único factor que afecta la constante de equilibrio es la temperatura. La expresión general de la velocidad de reacción es:R=k[Reactivo]n y k aquí es la constante de velocidad y NO la constante de equilibrio.
¿Qué factores no afectan el equilibrio?
Después de la adición de un gas inerte y con el volumen constante, no hay efecto sobre el equilibrio. Esto se debe a que, a volumen constante, la adición de un gas inerte no cambia la presión parcial ni la concentración molar.