La ecuación de van der Waals es una ecuación de estado que corrige dos propiedades de los gases reales: el volumen excluido de partículas de gas y las fuerzas de atracción entre las moléculas de gas. La ecuación de van der Waals se presenta frecuentemente como: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
¿El gas real obedece a la ecuación de vanderwaal?
Si las constantes 'a' y 'b' son pequeñas, el término aV2 yb puede despreciarse en comparación con P y V. La ecuación se reduce a PV=RT. Por lo tanto, un gas real se parecerá a un gas ideal cuando las constantes 'a' y 'b' sean pequeñas. Entonces, la respuesta correcta es "Opción A".
¿Debe utilizarse la ecuación de van der Waals para el gas?
La ecuación de Van der Waals es particularmente útil en nuestro esfuerzo por comprender el comportamiento de los gases reales, porque representa una imagen física simple de la diferencia entre un gas real y un gas ideal. Al derivar la ley de Boyle de las leyes de Newton, asumimos que las moléculas de gas no interactúan entre sí.
¿Los gases reales están sujetos a fuerzas intermoleculares?
Los gases reales están sujetos a los efectos del volumen molecular (fuerza de repulsión intermolecular) y fuerzas de atracción intermolecular. El comportamiento de un gas real se aproxima al de un gas ideal cuando la presión se aproxima a cero.
¿Se aplica PV nRT a gases reales?
Para un gas ideal, pV=nRT. … Para gases reales, pV no es igual a nRT, por lo que el valor será algodiferente. El término pV / nRT se denomina factor de compresión. Los gráficos a continuación muestran cómo varía esto para el nitrógeno a medida que cambia la temperatura y la presión.
