La razón por la que las amidas no son tan básicas es debido a la presencia de los grupos carbonilo. Los grupos carbonilo son inherentemente atractores de electrones y, por lo tanto, alejan la densidad de electrones del grupo nitrógeno. Además, la resonancia deslocaliza la densidad electrónica del nitrógeno. … Por lo tanto, las amidas pueden ser aceptores de enlaces H.
¿Por qué las amidas son neutras y no básicas?
El par solitario del nitrógeno está ampliamente deslocalizado en el grupo ácido, entre los átomos electronegativos de oxígeno y nitrógeno. Esto hace que el par solitario no esté disponible para la donación. Por lo tanto, las amidas son neutrales y no usan el par solitario para la donación en absoluto.
¿Por qué la amida es menos básica que la amina?
Con una alquilamina, el electrón del par solitario se localiza en el nitrógeno. Sin embargo, el par de electrones solitario en una amida se deslocaliza entre el nitrógeno y el oxígeno a través de la resonancia. Esto hace que las amidas sean mucho menos básicas en comparación con las alquilaminas.
¿Las amidas son bases?
En comparación con las aminas, las amidas son bases muy débiles y no tienen propiedades ácido-base claramente definidas en el agua. Por otro lado, las amidas son bases mucho más fuertes que los ésteres, los aldehídos y las cetonas.
¿Las amidas son básicas o neutras?
Las amidas son compuestos neutros -- en contraste con sus parientes aparentemente cercanos, las aminas, que son básicas. El enlace amida es plano, aunque normalmente mostramos el C-N conectado por un enlace simple,que debería proporcionar rotación libre.
