Por lo general, involucra la interacción de electrones en un orbital sigma con orbitales σ∗o π∗ no enlazantes o antienlazantes cercanos para proporcionar orbitales moleculares extendidos que aumentan aún más la estabilidad del sistema.
¿Cuáles de los siguientes orbitales están involucrados en la hiperconjugación?
La hiperconjugación implica la deslocalización de σ y los orbitales de enlace π, es decir, se somete a la conjugación σ-π. El tipo de deslocalización que implica el orbital de enlace sigma se denomina hiperconjugación.
¿La hiperconjugación implica la deslocalización de los electrones pi?
La hiperconjugación es la deslocalización del electrón sigma también conocida como conjugación sigma-pi. La presencia de α-H con respecto al doble enlace, triple enlace o carbono que contiene carga positiva (en el ion carbonio) o un electrón deteriorado (en el radical libre) es una condición para la hiperconjugación.
¿Qué sucede en la hiperconjugación?
La deslocalización de los electrones σ o un par de electrones solitarios en el orbital π o el orbital p adyacentes se denomina hiperconjugación. Ocurre debido a la superposición del orbital de enlace σ o el orbital que contiene un par solitario con el orbital π adyacente o el orbital p. También se conoce como "resonancia sin enlace" o "efecto Baker-Nathan".
¿En qué caso se produce la Hiperconjugación negativa?
La hiperconjugación negativa ocurre cuando los orbitales π o p llenos interactúan conorbitales σ antienlazantes adyacentes(en contraste con la hiperconjugación "positiva" como se ve en el carbocatión de etilo). Un ejemplo de este efecto se puede ver en el anión trifluorometoxi y en el efecto anomérico.
