El subnivel de energía más bajo es siempre el subnivel 1s, que consta de un orbital. El único electrón del átomo de hidrógeno ocupará el orbital 1s cuando el átomo esté en su estado fundamental.
¿Qué orbital tiene la energía más baja?
En el nivel de energía más bajo, el más cercano al centro atómico, hay un único orbital 1s que puede contener 2 electrones. En el siguiente nivel de energía, hay cuatro orbitales; un 2s, 2p1, 2p2 y un 2p3. Cada uno de estos orbitales puede contener 2 electrones, por lo que se puede encontrar un total de 8 electrones en este nivel de energía.
¿Por qué el orbital 1s tiene la energía más baja?
Un electrón en un orbital 1s tiene menor energía que uno en un orbital 2s porque pasa más tiempo cerca del núcleo atómico.
¿Es N 1 la órbita de menor energía?
Una de las leyes fundamentales de la física es que la materia es más estable con la energía más baja posible. Por lo tanto, el electrón en un átomo de hidrógeno generalmente se mueve en la n=1 órbita, la órbita en la que tiene la energía más baja.
¿Cuál de los siguientes tiene la energía más baja?
Cuál de los siguientes tiene la menor energía
- A. 2p.
- B. 3p.
- C. 2s.
- 4d.
- C.
- Los orbitales 2 tienen una energía mínima y generalmente se llenan de electrones en orden creciente de energía de acuerdo con el principio de Aufbau.
