El subnivel p tiene 3 orbitales, por lo que puede contener 6 electrones como máximo. El subnivel d tiene 5 orbitales, por lo que puede contener 10 electrones como máximo. Y el subnivel 4 tiene 7 orbitales, por lo que puede contener 14 electrones como máximo. En la siguiente imagen, los orbitales están representados por cajas.
¿Cuántos orbitales p hay?
La subcapa p puede contener un máximo de seis electrones ya que hay tres orbitales dentro de esta subcapa. Los tres orbitales p están en ángulo recto entre sí y tienen forma lobulada. El tamaño de los orbitales p también aumenta a medida que aumenta el nivel de energía o capa.
¿Cómo sabes cuántos orbitales hay en un subnivel?
El número de orbitales que obtienes por subnivel está dado por el número cuántico magnético, ml. Más específicamente, la cantidad de orbitales que obtienes para un subnivel dado depende de la cantidad de valores que puede tomar ml.
¿Cuántos orbitales hay si el valor del subnivel es 2?
Tenga en cuenta que solo está mirando los orbitales con el valor n especificado, no los de energías más bajas. (a) Cuando n=2, hay cuatro orbitales (un solo orbital 2s y tres orbitales etiquetados como 2p). Estos cuatro orbitales pueden contener ocho electrones.
¿Cómo encuentras el número de orbitales p?
Como puede ver, los subniveles 2p y 3p tienen cada uno seis electrones, lo que significa que están completamente ocupados. Dado que cada subnivel p tiene un total de tres orbitales p - px, py,y pz - el número de orbitales p ocupados en un átomo de K es igual a 6 - 3 orbitales p en el subnivel 2p y 3 orbitales p en el subnivel 3p.
