En química, la hibridación orbital (o hibridación) es el concepto de mezclar orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos (con diferentes energías, formas, etc., que el componente atómico orbitales) adecuado para el emparejamiento de electrones para formar enlaces químicos en la teoría del enlace de valencia.
¿Los orbitales híbridos son atómicos?
Los orbitales híbridos son el resultado de un modelo que combina orbitales atómicos en un solo átomo de manera que conducen a un nuevo conjunto de orbitales que tienen geometrías apropiadas para formar enlaces en el direcciones predichas por el modelo VSEPR. El modelo VSEPR predice geometrías muy parecidas a las observadas en moléculas reales.
¿Los orbitales híbridos son orbitales atómicos u orbitales moleculares?
Los orbitales atómicos son los orbitales hipotéticos que se encuentran alrededor del núcleo de un átomo. Los orbitales moleculares son los orbitales hipotéticos que se forman cuando dos átomos forman un enlace covalente entre ellos. Los orbitales híbridos son orbitales hipotéticos que se forman debido a la hibridación de orbitales atómicos.
¿SP2 es un orbital atómico o híbrido?
La hibridación sp2 es la mezcla de un orbital atómico s y dos p, lo que implica la promoción de un electrón en el orbital s a uno de los orbitales atómicos 2p. La combinación de estos orbitales atómicos crea tres nuevos orbitales híbridos de igual nivel de energía.
¿Cuál es la diferencia entreorbitales híbridos y orbitales atómicos?
Diferentes orbitales atómicos tienen diferentes formas y números de electrones. Pero todos los orbitales híbridos son equivalentes y tienen el mismo número de electrones. Los orbitales híbridos normalmente participan en la formación de enlaces sigma covalentes, mientras que los orbitales atómicos participan en la formación de enlaces sigma y pi.
