Las fuerzas cohesivas entre las moléculas polares son más fuertes que las que existen entre las moléculas no polares, como las del aceite o el jarabe. Es por eso que puedes hacer una "pila" más grande de agua que de aceite o jarabe.
¿Las moléculas polares o no polares tienen mayor adherencia?
Tensión superficial. Los gases de van der Waals como el metano, sin embargo, tienen una cohesión débil debido únicamente a las fuerzas de van der Waals que operan por polaridad inducida en moléculas no polares. Básicamente llegamos a la conclusión de que las moléculas polares se adhieren mejor a una superficie que las moléculas no polares.
¿Las moléculas polares tienen atracciones más fuertes?
Sí, las sustancias con moléculas polares tienen una atracción más fuerte entre sus moléculas que una sustancia con moléculas no polares.
¿Las moléculas no polares tienen adhesión?
Incluso las moléculas que no pueden formar enlaces de hidrógeno tienen algunas propiedades cohesivas y adhesivas que resultan de las fuerzas de atracción intermoleculares. … Estas fuerzas incluyen la atracción de moléculas polares hacia otras moléculas polares, así como la atracción de moléculas no polares hacia otras moléculas no polares.
¿Por qué las moléculas polares tienen mayor tensión superficial?
Las moléculas debajo de la superficie de un líquido son atraídas por las moléculas que las rodean. Las moléculas en la superficie no tienen otras moléculas encima de ellas, por lo que son atraídas con más fuerza por sus vecinas enla superficie. … El agua es una molécula polar con fuertes enlaces de hidrógeno. Su tensión superficial es de 73 mN/m.
