Los metales alcalinos son muy reactivos y, por lo tanto, suelen encontrarse en compuestos con otros elementos, como la sal (cloruro de sodio, NaCl) y el cloruro de potasio (KCl).
¿Por qué los metales alcalinos son tan reactivos?
Todos los metales alcalinos (litio, sodio, potasio, etc.) tienen un solo electrón en su capa de valencia. Debido a que es probable que este electrón esté lejos del núcleo, siente poca atracción por el átomo. El resultado: Los metales alcalinos tienden a perder este electrón cuando participan en reacciones.
¿Los metales alcalinos son reactivos o no y por qué?
Los metales alcalinos, que se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica, son metales altamente reactivos que no se encuentran libremente en la naturaleza. Estos metales tienen un solo electrón en su capa externa. Por lo tanto, están dispuestos a perder ese electrón en el enlace iónico con otros elementos.
¿Los metales alcalinos son blandos y reactivos?
El grupo 1A (o IA) de la tabla periódica son los metales alcalinos: hidrógeno (H), litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), y francio (Fr). Estos son (excepto el hidrógeno) metales blandos, brillantes, de bajo punto de fusión y altamente reactivos, que se deslustran cuando se exponen al aire.
¿Qué metal alcalino es más reactivo con el agua?
El sodio es el elemento alcalino que reacciona más violentamente con el agua.
