En la teoría de los orbitales moleculares, los electrones de una molécula no se asignan a enlaces químicos individuales entre átomos, sino que se tratan como si se movieran bajo la influencia de los núcleos atómicos en la molécula completa. … La teoría de los orbitales moleculares y la teoría del enlace de valencia son las teorías fundamentales de la química cuántica.
¿Cuáles son los puntos principales de la teoría de los orbitales moleculares?
Puntos clave
El principio de Aufbau establece que los orbitales se llenan primero con la energía más baja. El principio de exclusión de Pauli establece que el número máximo de electrones que ocupan un orbital es dos, con espines opuestos.
¿Qué es G y U en la teoría de orbitales moleculares?
Los orbitales que no se modifican por la operación de inversión (son simétricos) se etiquetan con un subíndice g, mientras que aquellos que experimentan un cambio de signo (son antisimétricos) se etiquetan tu Los símbolos g y u provienen de las palabras alemanas "gerade" y "ungerade" que significan "par" e "impar" respectivamente.
¿Qué es la mezcla de SP en mot?
La mezcla
s-p ocurre cuando los orbitales s y p tienen energías similares. Cuando un solo orbital p contiene un par de electrones, el acto de emparejar los electrones aumenta la energía del orbital. Por lo tanto, los orbitales 2p para O, F y Ne tienen mayor energía que los orbitales 2p para Li, Be, B, C y N.
¿Por qué no hay mezcla de SP en O2?
en O2 no hay mezcla S-P entonces ¿por quéEl oxígeno mezcla sus orbitales s y p cuando se une con el Carbono. Creo que están dejando oxígeno sin hibridar. Entonces, por ejemplo, están mezclando (sumando y restando) un orbital sp de carbono con un orbital s de oxígeno para formar los orbitales moleculares 1σ y 2σ en su diagrama MO.
