La fuerza del enlace está relacionada con la longitud del enlace, y debido a que el yodo tiene un radio atómico mucho más grande que el flúor, el HI tiene un enlace mucho más largo y, por lo tanto, más débil. El hidrógeno se elimina con bastante facilidad, lo que hace que HI sea un ácido más fuerte.
¿Por qué el HI es un ácido más fuerte que el HCl?
HI tiene un enlace más largo que el HCl, lo que hace que su enlace sea más débil. Por lo tanto, es más fácil que el HI pierda H+, lo que lo convierte en un ácido más fuerte.
¿HI es un ácido más fuerte?
Fuerza ácida y fuerza de enlace
HCl, HBr y HI son todos ácidos fuertes, mientras que HF es un ácido débil. La fuerza del ácido aumenta a medida que los valores de pKa experimentales disminuyen en el siguiente orden: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
¿El HI es un ácido más fuerte que el HF?
HI es un ácido más fuerte que HF. Se emplea el término "eficaz" porque en ambos análisis se ha ignorado la conversión del átomo de hidrógeno gaseoso en protón acuoso. El siguiente cuadro enumera los datos de los cuatro ácidos hidrohálicos en kcal/mol.
¿Por qué el HF es un ácido más débil que el HI?
En HI el yodo es menos electronegativo y tiene un gran tamaño. Por lo tanto, el el enlace entre el hidrógeno y el yoduro es más débil. Se dividirá fácilmente en comparación con HF. Debido a una mayor liberación de iones H+, el HI es un ácido más fuerte.
