Átomos con un octeto expandido El fósforo a menudo tiene 5 orbitales (10 electrones) y el azufre a menudo tiene 6 orbitales (12 electrones) porque están en el tercer período, pero el nitrógeno y el oxígeno nunca pueden tener octetos expandidos porque están en el segundo período y no existe un orbital 2d.
¿Por qué el nitrógeno no puede expandir el octeto?
El número total de electrones de valencia es 5+6=11. Por lo tanto, no importa cómo se compartan los electrones entre los átomos de nitrógeno y oxígeno, no hay manera de que el nitrógeno tenga un octeto.
¿El nitrógeno tiene un octeto expandido?
Especies con octetos expandidos
Se dice que un átomo como el fósforo o el azufre que tiene más de un octeto ha expandido su capa de valencia. Esto solo puede ocurrir cuando la capa de valencia tiene suficientes orbitales para acomodar los electrones adicionales. … Así nitrógeno puede formar NF3 (en el que el nitrógeno tiene un octeto) pero no NF5.
¿Por qué no2 no sigue la regla del octeto?
Nuevamente, el dióxido de nitrógeno no sigue la regla del octeto para uno de sus átomos, a saber, el nitrógeno. El número total de electrones de valencia es 5+2(6)=17. Hay un carácter radical persistente en el nitrógeno porque tiene un electrón desapareado. Los dos átomos de oxígeno en esta molécula siguen la regla del octeto.
¿Qué es el octeto de nitrógeno?
La regla del octeto es el entendimiento de que la mayoría de los átomosbuscan ganar estabilidad en su nivel de energía más externo llenando los orbitales s y p del nivel de energía más alto con ocho electrones. El nitrógeno tiene una configuración electrónica de 1s22s22p3, esto significa que el nitrógeno tiene cinco electrones de valencia 2s22p3.
