El silano es más pesado, por lo que tiene fuerzas de London más grandes Fuerzas de London Fuerzas de dispersión de London (LDF, también conocidas como fuerzas de dispersión, fuerzas de London, fuerzas de dipolo inducidas por dipolo instantáneas, enlaces de dipolo inducidos fluctuantes o vagamente como fuerzas de van der Waals) son un tipo de fuerza que actúa entre átomos y moléculas que normalmente son eléctricamente simétricos; es decir, los electrones son… https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Fuerza de dispersión de Londres - Wikipedia
y un punto de ebullición más alto. Entre el agua y el sulfuro de hidrógeno, ambos son polares y tienen fuerzas dipolo-dipolo, por lo que tienen puntos de ebullición más altos que el metano o el silano. Pero el agua tiene enlaces de hidrógeno, que son fuerzas dipolo-dipolo extrafuertes.
¿Qué tipo de fuerza intermolecular es el SiH4?
La mayor cantidad de electrones en el SiH4 esparcidos sobre una gran superficie en el SiH4 hace que las fuerzas de dispersión de Van der Walls en el SiH4 sean más grandes que el metano. Esto hace que las fuerzas de dispersión intermolecular en SiH4 sean más grandes que en CH4.
¿SiH4 tiene dipolo-dipolo?
El SiH4 es de naturaleza no polar debido a su forma simétrica que tiene cuatro enlaces Si-H idénticos que cancelan sus momentos dipolares dando como resultado un momento dipolar neto cero.
¿Qué fuerzas Im están presentes en SiH4?
Específicamente, la lección explica las fuerzas ion-dipolo, dipolo-dipolo y London (o dispersión).
Es¿Existen puentes de hidrógeno en SiH4?
Aquí, el Si1-H3 de SiH4 actúa tanto como donante de enlace de hidrógeno como donante de electrones. Por lo tanto, en comparación con los enlaces de hidrógeno convencionales, formaban complejos IHB.
