Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares , mayor será el calor de fusión calor de fusión El calor latente de fusión es el cambio de entalpía de cualquier cantidad de sustancia cuando se derrite. Cuando el calor de fusión se refiere a una unidad de masa, generalmente se denomina calor específico de fusión, mientras que el calor de fusión molar se refiere al cambio de entalpía por cantidad de sustancia en moles. https://en.wikipedia.org › wiki › Entalpía_de_fusión
Entalpía de fusión - Wikipedia
. ¿Qué sucede con el calor de vaporización a medida que aumentan las fuerzas intermoleculares? Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, mayor será el calor de vaporización. … Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, menor será la presión de vapor.
¿Supera la vaporización las fuerzas intermoleculares?
La vaporización de una muestra de líquido es una transición de fase de la fase líquida a la fase gaseosa. … Para que las moléculas de un líquido se evaporen, deben estar ubicadas cerca de la superficie, moverse en la dirección correcta y tener suficiente energía cinética para superar las fuerzas intermoleculares presentes en la fase líquida.
¿Qué sucede con las fuerzas intermoleculares cuando aumenta la temperatura?
A medida que la temperatura aumenta aún más, las partículas individuales tendrán tanta energía que las fuerzas intermoleculares se vencen, por lo que las partículas se separan entre sí,y la sustancia se convierte en gas (suponiendo que sus enlaces químicos no sean tan débiles como para que el compuesto se descomponga por la alta temperatura).
¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares más fuertes a las más débiles?
Fuerzas intermoleculares En orden de menor a mayor:
- fuerza de dispersión.
- Fuerza dipolo-dipolo.
- Enlace de hidrógeno.
- Fuerza ion-dipolo.
¿Cuál es la fuerza intermolecular más fuerte en el metano?
Por lo tanto, las fuerzas intermoleculares más fuertes entre las moléculas de CH4 son las fuerzas de Van der Waals. Los enlaces de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas de Van der Waals, por lo que tanto el NH3 como el H2O tendrán puntos de ebullición más altos que los del CH4.
