En química coloidal y de superficie, la concentración crítica de micelas (CMC) se define como la concentración de tensioactivos por encima de la cual se forman las micelas y todos los tensioactivos adicionales añadidos al sistema formarán micelas. La CMC es una característica importante de un surfactante.
¿Qué sucede con las moléculas de surfactante en una concentración micelar crítica?
En química coloidal y de superficie, la concentración crítica de micelas se define como la concentración por encima de la cual se forman las micelas. … Cuando la superficie se satura, la adición de moléculas de tensioactivo dará lugar a la formación de micelas. Este punto de concentración se denomina concentración micelar crítica [187].
¿Qué cambia drásticamente en la concentración crítica de micelas?
Esta concentración se denomina concentración micelar crítica (CMC) (Figura 1). Por debajo de la CMC, las micelas no están presentes y la tensión superficial de la solución disminuye y la presión osmótica aumenta con un aumento del tensioactivo.
¿Es una micela un tensioactivo?
Por ejemplo, se forman micelas que consisten en varias moléculas tensioactivas agrupadas que protegen sus cadenas no polares de la fase acuosa circundante con sus grupos de cabeza polares (consulte la figura 3). … La concentración crítica de micelas CMC es la concentración de surfactante en y por encima de la cual las micelas sonformado.
¿Es el agua un tensioactivo?
El término 'surfactante' es la abreviatura de 'agente activo de superficie'. Los tensioactivos reducen las fuerzas naturales que se producen entre dos fases, como aire y agua (tensión superficial) o aceite y agua (tensión interfacial) y, en el último caso, les permiten combinarse.
