2024 Autor: Elizabeth Oswald | [email protected]. Última modificación: 2024-01-02 15:47
Al explicar por qué el CCl4 no se puede hidrolizar, decimos que el átomo de carbono no tiene orbitales d y, por lo tanto, una molécula de agua (un par de electrones solitarios del átomo de O) no puede formar un enlace coordinado con el carbono. Por lo tanto, CCl4 no se puede hidrolizar.
¿Por qué no es posible la hidrólisis de CCl4?
CCl4 no sufre hidrólisis debido a la ausencia de orbitales d vacantes. Pero en SiCl4, el silicio tiene orbitales d vacantes que pueden usarse para la hidrólisis. Por lo tanto, SiCl4 puede sufrir hidrólisis.
¿Por qué CCl4 no se puede hidrolizar pero NCl3 sí?
De hecho, la solubilidad o incluso la hidrólisis de ccl4 no se facilita en agua debido a la f alta de polaridad de ccl4 mientras que en el caso de NCl3 la molécula es polar e incluso un par solitario de nitrógeno aún más mejora la polarización que hace que la molécula se hidrolice. NCl3 hidrolizado debido a la disponibilidad del orbital D vacante.
¿Por qué CCl4 es resistente a la hidrólisis pero SiCl4 no?
CCl4 no se hidroliza con agua porque el átomo de carbono es pequeño y está protegido por átomos de cloro más grandes . … En SiCl4,, el átomo de silicio es más grande que el átomo de carbono y también tiene orbitales atómicos 3d disponibles para la unión, por lo que es posible la hidrólisis.
¿Por qué se puede hidrolizar NCl3?
NCl3 se hidroliza pero NF3 no porque ni F ni N tienen orbitales vacíos (porque no hay orbitales d). Mientras que Cl en NCl3 tiene orbitales d vacantes para acomodarlos electrones se hidrolizan. Simple porque el cloro tiene un orbital d vacante. Entonces, Ncl3 se hidroliza.
(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?
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