Se agrega ácido sulfúrico concentrado a una mezcla de sulfato de hierro (ii) y una solución sospechosa de nitrato, el ácido se hunde hasta el fondo. Esto se debe a que el ácido sulfúrico es más denso que la solución. Esta reacción es exotérmica, se forma un anillo marrón en la unión de las dos capas.
¿Por qué se forma un anillo marrón en el tubo de ensayo de nitrato?
Principio: la prueba se basa en el hecho de que el ion nitrato actúa como un agente oxidante. En la mezcla de reacción, la reducción del ion nitrato tiene lugar por el hierro (II) y el hierro (II) se oxida a hierro (III). El óxido nítrico se reduce a NO- y forma un complejo de nitrosonio que forma un anillo marrón en la unión de dos capas.
¿Por qué desaparece el anillo marrón al agitarlo?
Si se agita el tubo de ensayo, el anillo marrón desaparecerá porque el complejo formado se disolverá en las capas del líquido.
¿Qué es la prueba del anillo marrón en química?
Una prueba de nitratos iónicos . La muestra se disuelve y se añade solución de sulfato de hierro (II) en un tubo de ensayo. Luego se agrega lentamente ácido sulfúrico concentrado para que forme una capa separada. Un anillo marrón (de Fe(NO)SO4) en la unión de los líquidos indica un resultado positivo.
¿Qué radical ácido da el anillo marrón?
Procedimiento de prueba del anillo marrón:
Paso 1: Tome la solución de nitrato. Paso 3: agregue lentamente ácido sulfúrico concentrado(H2SO4) tal que el ácido añadido forma una capa debajo de la solución acuosa. Resultado: se formará un anillo de color marrón en la unión de las 2 capas.
