Los elementos del bloque p. ¿Por qué los pentahaluros son más covalentes que los trihaluros? Cuanto mayor sea el estado de oxidación positivo del átomo central, mayor será su poder explotador que, a su vez, aumenta el carácter covalente del enlace formado entre el átomo central y el otro átomo.
¿Por qué los pentahaluros son más covalentes?
Debido al mayor estado de oxidación positivo del átomo central en estado de pentahaluro, estos átomos tendrán un mayor poder de polarización que el átomo de halógeno unido a ellos. … Por lo tanto, debido a la mayor polarización del enlace en el estado de pentahaluro en comparación con el estado de trihaluro, los pentahaluros son más covalentes que los trihaluros.
¿Por qué los pentahaluros son más covalentes que los trihaluros? ¿Duda?
En los pentahaluros el estado de oxidación es +5 y en los trihaluros el estado de oxidación es +3. Dado que el ion metálico con una carga alta tiene más poder de polarización, los pentahaluros son más covalentes que los trihaluros.
¿Los pentahaluros son más covalentes que los trihaluros?
El estado de oxidación de +5 en el pentahaluro es mayor en comparación con el estado de oxidación +3 en los trihaluros debido al estado de oxidación positivo más alto del átomo central en el caso del pentahaluro. Estos átomos tendrán mayor poder de polarización que el átomo de halógeno unido a ellos. … Los pentahaluros son más covalentes que los trihaluros.
¿Por qué bif3 es predominantemente covalente?
- La mayoría de los elementos del grupo 15 son más pequeños entamaño excepto Bi. - Para otros elementos, el catión más pequeño y el anión más grande favorece al compuesto covalente MX3 según la regla de Fajan. - Para Bi, el anión más pequeño y el catión más grande favorecen el enlace iónico en BF3 según la regla de Fajan.