En la geometría molecular plana cuadrada, un átomo central está rodeado por átomos constituyentes , que forman las esquinas de un cuadrado en el mismo plano. La geometría prevalece en los complejos de metales de transición con configuración d8. Esto incluye Rh(I), Ir(I), Pd(II), Pt(II) y Au(III).
¿Por qué se forman los complejos planos cuadrados?
La razón por la que muchos complejos d8 son planos cuadrados es la gran cantidad de estabilización del campo de cristal que produce esta geometría con esta cantidad de electrones. División CFT planar cuadrada: Diagrama de electrones para la división de la subcapa plana planar d.
¿Qué tiene geometría plana cuadrada?
Cl− es un ligando de campo débil. Entonces, [PtCl4]2− tiene geometría plana cuadrada.
¿Los complejos planos cuadrados son de espín alto o bajo?
En complejos planos cuadrados, Δ casi siempre será grande, incluso con un ligando de campo débil. Los electrones tienden a estar emparejados en lugar de no estar emparejados porque la energía de emparejamiento suele ser mucho menor que Δ. Por lo tanto, los complejos planares cuadrados son generalmente de espín bajo.
¿En qué se diferencian el tetraédrico y el plano cuadrado?
La diferencia clave entre los complejos planos cuadrados y tetraédricos es que los complejos planos cuadrados tienen un diagrama de campo cristalino de cuatro niveles, mientras que los complejos tetraédricos tienen un diagrama de campo cristalino de dos niveles.
