Una función de estado es independiente de los caminos tomados para llegar a un valor específico, como energía, temperatura, entalpía y entropía. La entalpía es la cantidad de calor liberado o absorbido a una presión constante. El calor no es una función de estado porque es solo para transferir energía dentro o fuera de un sistema; depende de las vías.
¿Por qué Q no es una función de estado?
q no es una función de estado porque no depende únicamente de los estados inicial y final; el valor de q depende del camino recorrido para llegar al q final. He aquí un ejemplo de por qué el calor no es una propiedad de estado: considere elevar la temperatura de 50,0 g de agua de 25,0 °C a 50,0 °C.
¿Por qué el trabajo W y el calor Q no son funciones de estado?
La temperatura es una función de estado. … El calor y el trabajo no son funciones de estado. El trabajo no puede ser una función de estado porque es proporcional a la distancia que se mueve un objeto, que depende de la ruta utilizada para ir del estado inicial al final.
¿Por qué Delta H no es una función de estado?
ΔH es una función de dos estados, el estado inicial y el estado final. Para un estado final dado, puede haber infinitos valores de ΔH dependiendo de cuál era el estado inicial. Para un estado inicial dado, puede haber infinitos valores de ΔH dependiendo de cuál sea el estado final. Por lo tanto, ΔH no es una función de estado.
¿Por qué el cambio en la función de estado no es una función de estado?
Nosotrosdecir que el cambio en el valor de una función de estado depende solo de los estados inicial y final del sistema; el cambio en el valor de una función de estado no depende del camino a lo largo del cual se efectúa el cambio.
