En un proceso isobárico para un gas monoatómico, el calor y el cambio de temperatura satisfacen la siguiente ecuación: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Para un gas ideal monoatómico, el calor específico a presión constante es 52R 5 2 R.
¿Es Q 0 en un proceso isobárico?
Si se agrega calor al sistema, entonces Q > 0. Es decir, durante la expansión/calentamiento isobárico, calor positivo se agrega al gas, o de manera equivalente, el medio ambiente recibe calor negativo. Replanteado, el gas recibe calor positivo del ambiente.
¿Cómo se calcula Q para el proceso isocórico?
Para un proceso isocórico: δQ=vCvmdT (donde Cvm es un capacidad calorífica molar a volumen constante): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v metro ∫ T 1 T 2 re T T=v C v metro ln T 2 T 1. Para un proceso isobárico: δQ=vCpmdT (donde Cpm es una capacidad calorífica molar a presión constante).
¿Cómo se calcula el trabajo Q?
La primera ley de la termodinámica se da como ΔU=Q − W, donde ΔU es el cambio en la energía interna de un sistema, Q es la transferencia neta de calor (la suma de toda la transferencia de calor hacia y desde el sistema), y W es el trabajo neto realizado (la suma de todo el trabajo realizado sobre o por el sistema).
¿Qué es W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida dijo: en conclusión, la ecuación W=-ΔU (lo que significa que el trabajo realizado es el negativo del cambio en la energía potencial) y el hecho de que la energía potencial de unsistema cuando el punto de referencia se toma en el infinito siempre es negativo no tienen relación entre sí.
