Respuesta: (i) Las reacciones en las que los productos se vuelven a convertir en reactivos en condiciones similares se conocen como reacciones reversibles. … Una reacción reversible nunca se completa. Tiene tendencia a alcanzar un estado de equilibrio.
¿Por qué las reacciones reversibles no se completan?
Estas reacciones reversibles nunca se completan si se realizan en un recipiente cerrado. Para una reacción química reversible, se alcanza un estado de equilibrio cuando la velocidad a la que se desarrolla la reacción química hacia adelante es igual a la velocidad a la que se desarrolla la reacción inversa.
¿Alguna vez se detiene una reacción reversible?
Las reacciones reversibles que ocurren en un sistema cerrado eventualmente alcanzan el equilibrio. En equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos no cambian. Pero las reacciones directas e inversas no se han detenido; todavía continúan y al mismo ritmo entre sí.
¿Por qué la cantidad de reactivos y productos no cambia en una reacción reversible?
Sin embargo, debido a que las velocidades de las reacciones son las mismas, no hay cambio en las concentraciones relativas de reactivos y productos para una reacción que está en equilibrio. … Las velocidades de las reacciones directa y inversa deben ser iguales. La cantidad de reactivos y productos no tiene que ser igual.
¿Qué reacción nunca se completa?
Cuandouno de los productos de una reacción se elimina del sistema de equilibrio químico tan pronto como se produce, la reacción inversa no puede establecerse y nunca se alcanza el equilibrio. Se dice que reacciones como estas se completan. Estos procesos a menudo se denominan reacciones no reversibles.
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