La molecularidad es aplicable solo para reacciones elementales ya que son reacciones de un solo paso y la velocidad depende de la concentración de cada molécula, mientras que en el caso de reacciones complejas hay múltiples reacciones involucrada y, por lo tanto, la molecularidad no tiene significado.
¿Por qué la molecularidad es aplicable solo para reacciones elementales y el orden es aplicable tanto para reacciones elementales como complejas?
Respuesta: Una reacción compleja se produce a través de una serie de pasos, es decir, reacciones elementales. El número de moléculas involucradas en cada reacción elemental puede ser diferente, es decir, la molecularidad de cada paso puede ser diferente. Por lo tanto, no tiene sentido hablar de la molecularidad de la reacción compleja global.
¿La molecularidad y el orden son iguales para una reacción elemental?
El orden cinético de cualquier reacción elemental o paso de reacción es igual a su molecularidad y, por lo tanto, la ecuación de velocidad de una reacción elemental puede determinarse mediante inspección a partir de la molecularidad.
¿Por qué no se define la molecularidad en las reacciones complejas?
La molecularidad de una reacción se puede definir solo para una reacción elemental porque la reacción compleja no tiene lugar en un solo paso y es casi imposible para todas las moléculas totales de la reactivos para estar en un estado de encuentro simultáneamente.
Puedemolecularidad de la reacción sea cero?
El número de especies reactivas que participan en una reacción elemental, que deben colisionar simultáneamente para provocar una reacción química, se denomina molecularidad de una reacción. La molecularidad es un concepto teórico. La molecularidad no puede ser cero, negativa, infinita e imaginaria.
