Entre los compuestos dados, el NH3 es el más básico. Por lo tanto, tiene la mayor afinidad por los protones.
¿Qué significa una mayor afinidad de protones?
Cuanto mayor es la afinidad del protón, más fuerte es la base y más débil el ácido conjugado en la fase gaseosa . … La base conocida más débil es el átomo de helio (Epa=177,8 kJ/mol), lo que hace que el ion hidrohelio(1+) sea el ácido protónico más fuerte conocido.
¿Qué es la afinidad de protones?
La afinidad protónica de A− se define como el negativo del cambio de entalpía (ΔH) del proceso en la ecuación. 1 , y la basicidad de la fase gaseosa de A− se define como el negativo del correspondiente cambio de energía libre de Gibbs (ΔG). … El estado estándar en la fase gaseosa era para un mol de partículas a 298,15 K y 1 atm de presión.
¿Cómo se encuentra la afinidad de un protón?
La afinidad del protón se calcula como PA=E(Ac-) + E(H+) - E(HAc), lo que da como resultado una afinidad protónica final de 0,5704 Hartree, o 357,93 kcal/mol. Lo dejamos como ejemplo para calcular el PA con DFTB2 (SCC-DFTB), y compararlo con los resultados ab initio de alto nivel que también se citan en el documento DFTB3.
¿Cuál de los siguientes hidruros tiene la mayor afinidad protónica?
Por lo tanto, la mayor afinidad de protones la mostrará el amoníaco, opción D.
