Para una reacción de orden cero, aumentar la concentración de las especies que reaccionan no acelerará la velocidad de la reacción. Las reacciones de orden cero se encuentran típicamente cuando un material que se requiere para que se produzca la reacción, como una superficie o un catalizador, se satura con los reactivos.
¿Cuál es la fórmula de la reacción de orden cero?
La ley de velocidad integrada para la reacción de orden cero A → productos es [A]_t=-kt + [A]_0. Debido a que esta ecuación tiene la forma y=mx + b, una gráfica de la concentración de A como función del tiempo produce una línea recta. La constante de velocidad de la reacción se puede determinar a partir de la pendiente de la línea, que es igual a -k.
¿Qué es la reacción de orden cero?
Reacción de orden cero es una reacción química en la que la velocidad no varía con el aumento o disminución de la concentración de los reactivos.
¿Qué es una reacción de orden cero, da un ejemplo?
Las reacciones en las que la concentración de los reactivos no cambia con el tiempo y las tasas de concentración permanecen constantes se denominan reacciones de orden cero. A→Producto. Ejemplo: H2+Cl2hv 2HCl.
¿Qué es una orden cero?
Las reacciones de orden cero se encuentran típicamente cuando un material que se requiere para que la reacción se lleve a cabo, como una superficie o un catalizador, está saturado por los reactivos. Una reacción es de orden cero si los datos de concentración se grafican frente al tiempo y lael resultado es una línea recta.
