El pentacloruro de fósforo es un sólido sensible al agua que es soluble en muchos solventes orgánicos. En estado sólido, existe como sólido iónico que consta de dos iones, catión [PCl4]+] y anión [PCl6]−]. El pentacloruro de fósforo sólido iónico tiene una estructura cristalina mejor que la del sólido covalente.
¿Por qué el pentacloruro de fósforo es iónico en estado sólido?
¡Sí! La energía reticular suele ser el factor más importante para determinar la estabilidad de un sólido iónico. La energía adicional obtenida por la energía de la red compensa con creces la energía necesaria para transferir un ion de cloruro de una molécula de PCl5 a otra. Por lo tanto, PCl5 existe como un sólido iónico.
¿En qué estado existe PCl5 en estado sólido?
4 Respuestas. en estado sólido, pcl5 prefiere existir como iones con carga opuesta como [pcl4]- y [pcl6]- ya que el enlace iónico mejora la naturaleza cristalina. también [pcl4]- es tetraédrico, mientras que [pcl6]- es octaédrico. estas estructuras encajan bien entre sí proporcionando estabilidad adicional a la estructura sólida.
¿Cómo existe PCl5?
PCl5 forma cinco enlaces usando los orbitales d para expandir el octeto y tener más lugares para poner pares de electrones de enlace. PCl5 no existe porque no hay d -orbitales en el segundo nivel de energía Por lo tanto, no hay forma de organizar cinco pares de electrones de enlace alrededor de un nitrógenoátomo.
¿Por qué existe PCl5 en estado sólido?
En estado sólido, PCl5 prefiere existir como ion de carga opuesta como [PCl4]+ y [PCl6]− ya que el enlace iónico mejora la naturaleza cristalina.
