La electronegatividad aumenta a lo largo de un período porque el número de cargas en el núcleo aumenta. Eso atrae con más fuerza al par de electrones enlazantes.
¿Por qué aumenta la electronegatividad en un grupo?
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo en un enlace para atraer electrones hacia sí mismo. La electronegatividad aumenta a lo largo de un período y disminuye a lo largo de un grupo. … El aumento de la distancia y el aumento del blindaje debilitan la atracción nuclear, por lo que un átomo no puede atraer electrones con tanta fuerza.
¿Por qué aumenta la electronegatividad a lo largo de un período?
A lo largo de un período de izquierda a derecha, la electronegatividad de los átomos aumenta. A medida que avanza de izquierda a derecha en la tabla periódica, los átomos tienen una carga nuclear mayor y un radio covalente más pequeño. Esto permite que el núcleo atraiga los electrones de enlace con más fuerza.
¿Qué significa un aumento en la electronegatividad?
La electronegatividad se refiere a la capacidad de un átomo para atraer electrones compartidos en un enlace covalente. Cuanto mayor sea el valor de la electronegatividad, más fuertemente ese elemento atrae los electrones compartidos.
¿Por qué la electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo?
De arriba abajo en un grupo, la electronegatividad disminuye. Esto se debe a que el número atómico aumenta hacia abajo en un grupo y, por lo tanto, aumenta la distanciaentre los electrones de valencia y el núcleo, o un radio atómico mayor.