Si el ΔH de una reacción es negativo y ΔS es positivo, la reacción siempre se favorece termodinámicamente. Si el ΔH de una reacción es positivo y ΔS es negativo, la reacción siempre está termodinámicamente desfavorecida.
¿Qué se favorece más termodinámicamente?
Re: ¿Qué significa que una reacción sea "termodinámicamente favorecida"? Las reacciones que no requieren energía se consideran más favorables. Dado que las reacciones exotérmicas liberan energía y las reacciones endotérmicas requieren energía, las reacciones exotérmicas son más favorables.
¿Qué temperatura se favorece termodinámicamente?
Matemáticamente, ΔG será positivo solo cuando T sea mayor que 313K. Debido a esto, la reacción es termodinámicamente favorable a cualquier temperatura inferior a 313K (ya que ΔG será negativo), pero no es termodinámicamente favorable a ninguna temperatura superior a 313K (ya que ΔG será positivo).
¿Qué determina la estabilidad termodinámica?
La estabilidad termodinámica depende de si la reacción es espontánea o no. Esto depende del cambio en la energía libre (ΔG). Una reacción termodinámicamente estable es aquella que básicamente no reacciona. Como resultado, es independiente de la vía entre los reactivos y los productos.
¿Bajo cuál de las siguientes condiciones se favorece termodinámicamente la reacción?
La reacción es termodinámicamentefavorable sólo a temperaturas superiores a 25°C. A 25°C, el ∆G° de la reacción es positivo.