2024 Autor: Elizabeth Oswald | [email protected]. Última modificación: 2024-01-13 00:05
Pregunta: Al valorar un ácido monoprótico débil con NaOH a 25 grados C, el pH será mayor que 7 en el punto de equivalencia punto de equivalencia El punto de equivalencia, o punto estequiométrico, de una reacción química es el punto en el que se han mezclado cantidades químicamente equivalentes de reactivos. … El punto final (relacionado, pero no igual al punto de equivalencia) se refiere al punto en el que el indicador cambia de color en una titulación colorimétrica. https://en.wikipedia.org › wiki › Punto_de_equivalencia
Punto de equivalencia - Wikipedia
. la titulación requerirá más moles de ácido que de base para alcanzar el punto de equivalencia. El pH será igual a 7 en el punto de equivalencia. El pH será inferior a 7 en el punto de equivalencia.
Al valorar ácido acético con hidróxido de sodio a 25 C, el pH A será inferior a 7 en el punto de equivalencia B. El pH será igual a 7 en el punto de equivalencia C. El pH será superior a 7 en el punto de equivalencia D. la titulación será?
Pregunta: Al valorar ácido acético con hidróxido de sodio a 25 °C, la valoración requerirá más moles de ácido que de base para alcanzar el punto de equivalencia. O El pH será inferior a 7 en el punto de equivalencia. O pH será igual a 7 en el punto de equivalencia.
¿Cuál de los siguientes es cierto el punto de equivalencia donde está la cantidad?
En el punto de equivalencia, el pH siempre es 7. El punto de equivalencia es donde la cantidad de ácidoes igual a la cantidad de base durante cualquier valoración ácido-base.
¿Por qué la titulación de un ácido débil con una base fuerte siempre tiene un punto de equivalencia básico? convertido en su conjugado?
Cuando un ácido débil reacciona con una base fuerte, se forma una solución básica. Por lo tanto, la solución resultante siempre tendrá un pH superior a 7. … Por lo tanto, el pH de la solución será de aproximadamente 7. Entonces, en el punto de equivalencia, el ácido débil se neutralizará debido a la adición de una base fuerte.
¿Qué es cierto en el punto de equivalencia?
A) El punto de equivalencia es donde el número de moles de ácido es igual al número de moles de base durante cualquier valoración ácido-base. Recuerda que en el punto de equivalencia, los moles de ácido SIEMPRE serán iguales a los moles de base. Por lo tanto, esto es cierto.
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¿Quién descubrió la titulación conductimétrica?
Friedrich Kohlrausch desarrolló aún más la conductimetría en la década de 1860 cuando aplicó corriente alterna al agua, ácidos y otras soluciones. También fue por esta época cuando Willis Whitney, que estaba estudiando las interacciones del ácido sulfúrico y los complejos de sulfato de cromo, encontró el primer punto final conductimétrico.
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¿El ácido oxálico es monoprótico?
La estructura de Lewis del ácido oxálico se muestra a continuación. … Las moléculas que contienen más de un hidrógeno ácido se denominan ácidos polipróticos. De manera similar, si una molécula solo tiene un hidrógeno ácido, se llama ácido monoprótico.
