Respuesta: PCl5 es inestable porque el fósforo forma 5 enlaces con átomos de cl, de los cuales los dos enlaces axiales tienen una longitud de Enlace mayor que tres longitudes de Enlace ecuatoriales, esto resulta en repulsión y por lo tanto debilitando los enlaces axiales.
¿Por qué PCl5 es más inestable que PCl3?
PCl5 tiene forma de pirámide trigonal. La repulsión par enlace - par enlace es mayor en los dos enlaces P-Cl axiales en comparación con los tres enlaces P-Cl ecuatoriales. Debido a esto, los enlaces P-Cl axiales son menos estables y se eliminan fácilmente cuando se calienta el PCl5.
¿Por qué PCl5 es tan reactivo?
En PCl5, además de los enlaces equitoriales que se encuentran en el mismo plano, existen enlaces axiales. Como sufre más repulsión, es más largo que los otros enlaces. También estos son enlaces débiles y por lo tanto estos enlaces pueden romperse fácilmente. Por estas razones, PCl5 es muy reactivo.
¿Por qué PH5 es inestable?
Pista: El hidrógeno es menos electronegativo que el cloro. Por lo tanto, el hidrógeno no puede desaparearse y excitar un electrón del orbital atómico 3s del fósforo al orbital atómico 3p. moléculas, no se produce hibridación según la regla de Drago. … molécula es inestable y no existe.
¿Por qué existe PCl5 pero no PH5?
En el caso de PH5, el átomo P usa orbitales híbridos sp3d. Dado que el orbital d tiene mayor energía que los orbitales s y p. … Pero debido a la menor electronegatividad del hidrógeno, el orbital d no pudo hibridarse con s y p. Entonces sp3d hibridaciónno es posible, por lo que PH5 no existe mientras que PCl5 es posible.
