Si ΔH es negativo y ΔS es positivo, la reacción es espontánea a todas las temperaturas porque el cambio en la energía libre de Gibbs siempre es negativo. Por el contrario, si ΔH es positivo y ΔS es negativo, la reacción no es espontánea a todas las temperaturas, como está escrito.
¿Qué reacción química no es espontánea a ninguna temperatura?
Cuando ΔH es negativo y ΔS es positivo, ΔG será negativo en todas las temperaturas. Cuando ΔH es negativo y ΔS es negativo, ΔG será negativo a bajas temperaturas. Cuando ΔH es positivo y ΔS es negativo, ΔG no será negativo a ninguna temperatura. No habría una reacción espontánea.
¿Qué es una reacción química no espontánea?
Una reacción endergónica (también llamada reacción no espontánea) es una reacción química en la que el cambio estándar en la energía libre es positivo y la energía se absorbe. Los procesos endergónicos se pueden empujar o jalar acoplándolos a reacciones altamente exergónicas.
¿Cuál es la condición necesaria para que una reacción sea espontánea a cualquier temperatura?
Cuando ΔS > 0 y ΔH < 0, el proceso siempre es espontáneo como está escrito. Cuando ΔS 0, el proceso nunca es espontáneo, pero el proceso inverso siempre es espontáneo. Cuando ΔS > 0 y ΔH > 0, el proceso será espontáneo a altas temperaturas y no espontáneo a bajas temperaturas.
¿Cuáles son ejemplos de reacciones espontáneas?
La mayoríalas reacciones químicas espontáneas son exotérmicas: liberan calor y calientan su entorno: por ejemplo: madera quemada, fuegos artificiales y metales alcalinos añadidos al agua. Cuando un átomo radiactivo se escinde, libera energía: se trata de una reacción nuclear exotérmica espontánea.
