Las energías reticulares de los compuestos iónicos son relativamente grandes. La energía reticular del NaCl, por ejemplo, es de 787,3 kJ/mol, que es solo un poco menos que la energía que se desprende cuando se quema el gas natural. El enlace entre iones de carga opuesta es más fuerte cuando los iones son pequeños.
¿Qué hace que la energía reticular sea más alta?
Este modelo enfatiza dos factores principales que contribuyen a la energía reticular de un sólido iónico: la carga de los iones y el radio, o tamaño, de los iones. … a medida que aumenta la carga de los iones, aumenta la energía reticular. a medida que aumenta el tamaño de los iones, la energía de red disminuye.
¿Cuál tiene la energía reticular más alta?
Cuanto menor sea el tamaño de los iones, mayor la magnitud de las cargas, mayor la energía de la red. Como el ión F es el más pequeño, LiF tiene la máxima energía de red.
¿Una energía reticular más alta significa un enlace más fuerte?
Fuerza de enlace iónico y energía reticular. … En ambos casos, una mayor magnitud para la energía reticular indica un compuesto iónico más estable . Para el cloruro de sodio, ΔHlattice=769 kJ. Por lo tanto, se requieren 769 kJ para separar un mol de NaCl sólido en iones gaseosos Na+ y Cl–.
¿Qué cristal tiene la mayor energía de red?
Ernest Z. (1) MgO tiene la energía de red más alta.
