Los átomos reaccionarán para llegar al estado más estable posible. … Se espera un arreglo estable cuando el átomo está rodeado por ocho electrones. Este octeto puede estar formado por electrones propios y algunos electrones compartidos. Por lo tanto, un átomo continúa formando enlaces hasta que se forma un octeto de electrones.
¿Cómo pueden los átomos lograr un octeto estable?
Hay dos formas en las que los átomos pueden satisfacer la regla del octeto. Una forma es compartiendo sus electrones de valencia con otros átomos. La segunda forma es transfiriendo electrones de valencia de un átomo a otro.
¿Cómo alcanzan los átomos el estado de octeto?
Según la regla del octeto, los átomos inmediatamente antes y después del neón en la tabla periódica (es decir, C, N, O, F, Na, Mg y Al), tienden a alcanzar una configuración similar ganando, perdiendo o compartiendo electrones . El átomo de argón tiene una configuración análoga 3s2 3p6.
¿Cómo adquieren estabilidad los átomos?
Para lograr una mayor estabilidad, los átomos tenderán a llenar completamente sus capas externas y se unirán con otros elementos para lograr este objetivo compartiendo electrones, aceptando electrones de otro átomo, o donar electrones a otro átomo.
¿Por qué los átomos siguen la regla del octeto?
Los átomos siguen la regla del octeto porque siempre buscan la configuración electrónica más estable. Seguir la regla del octeto da como resultado s- y p- completamente llenosorbitales en el nivel de energía más externo de un átomo. Los elementos de bajo peso atómico (los primeros 20 elementos) tienen más probabilidades de adherirse a la regla del octeto.
