La temperatura permanece constante durante el cambio de estado porque la energía térmica que se suministra para cambiar el estado de la materia se utiliza para romper las fuerzas intermoleculares y otras fuerzas de atracción. … Por lo tanto, la temperatura permanece constante ya que todo el calor se consume y no se libera ni absorbe calor externo.
¿Por qué la temperatura permanece constante durante un cambio de fase?
Durante un cambio de estado de la materia, la energía suministrada no se utiliza para aumentar la energía cinética de las moléculas, sino para cambiar las energías de enlace. Por lo tanto, la temperatura permanece constante.
¿Qué sucede con la temperatura durante un cambio de estado?
La temperatura permanece igual cuando un sólido se derrite o un líquido hierve (cambia de estado) durante un cambio de estado, aunque se absorba energía térmica. La temperatura también se mantiene igual mientras un líquido se congela, a pesar de que todavía se libera energía térmica a los alrededores.
Cuando la temperatura permanece constante durante el cambio de fase, ¿cómo se llama?
Este proceso se llama sublimación. Imagina que estás bebiendo tranquilamente tu limonada en una fiesta al aire libre en el jardín. Toma un poco de hielo para enfriar su limonada, y la mezcla en su vaso ahora es mitad hielo, mitad limonada (que puede suponer que tiene el mismo calor específico que el agua), con una temperatura deexactamente 0 grados Celsius.
¿Por qué la temperatura permanece constante durante la interconversión de estados?
Cuando una sustancia sufre una interconversión, la temperatura de la sustancia permanece constante. Esto se debe a que el calor suministrado a la sustancia ayuda a romper la red cristalina del sólido. Por lo tanto, todas las moléculas adquieren la misma energía cinética. Entonces, no ocurre ningún cambio en la temperatura.
