Para un sistema no homogéneo (por ejemplo, coexistencia de dos fases como en la transición de fase líquido-gas) podría ocurrir que C_P=C_V. … Para los gases, la temperatura aumenta en volumen constante y presión constante, conocida como Cp y Cv. Por lo tanto, los gases tienen Cp y Cv.
¿Por qué R CP es CV?
Cp: Cuando el calor se transfiere a una temperatura constante con un volumen creciente, en un caso típico con gas, el gas se expande. Para crear espacio para expandirse, el gas tiene que hacer un trabajo mecánico para empujar el entorno. … Cp-Cv=R [Constante universal de los gases] Esta es la segunda relación entre Cp y Cv.
¿Por qué un gas tiene dos calores específicos?
el calor específico es la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de un mol de gas en 1 kelvin. la razón por la que los gases tienen dos calores específicos porque no son estables, cambian más que los líquidos y los sólidos. … por lo tanto, cuando el volumen se mantiene constante obtenemos la capacidad calorífica a volumen constante (Cv).
¿El calor específico es una constante?
El calor específico es la cantidad de calor por unidad de masa necesaria para elevar la temperatura en un grado centígrado. … Los calores específicos molares de la mayoría de los sólidos a temperatura ambiente y superiores son casi constantes, de acuerdo con la Ley de Dulong y Petit.
¿Qué significa CP y CV?
Diferencia principal: CV vs CP
CV y CP son dos términos utilizados en termodinámica. CV es el calor específico a constantevolumen, y CP es el calor específico a presión constante. El calor específico es la energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de una sustancia (por unidad de masa) en un grado Celsius.
