La estructura local de las moléculas de metilamina unidas por hidrógeno demostró llenar bastante el espacio debido a la gran ramificación de la cadena. Las moléculas de metanotiol también demostraron formar enlaces de hidrógeno formando pequeños grupos compactos.
¿La metilamina forma enlaces de hidrógeno con el agua?
Aminas primarias
Sin embargo, el punto de ebullición de la metilamina es de -6,3 °C, mientras que el punto de ebullición del etano es mucho más bajo, de -88,6 °C. La razón de los puntos de ebullición más altos de las aminas primarias es que pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí así como fuerzas de dispersión de van der Waals e interacciones dipolo-dipolo.
¿Cuántos enlaces de hidrógeno puede formar la metilamina?
El metanol, la metilamina y el metanotiol existen en estado líquido en el rango de temperatura de 161,7°, 88° y 129,2 °C, con puntos de ebullición de 64,7°, 6° y 6,2 °C, respectivamente. En principio, los tres tipos de moléculas pueden poseer tres fuertes enlaces de hidrógeno.
¿Puede la amina formar enlaces de hidrógeno?
Las aminas primarias y secundarias son donantes y aceptores de enlaces de hidrógeno, y forman fácilmente enlaces de hidrógeno con agua. Incluso las aminas terciarias son solubles en agua porque el par de electrones no enlazados del átomo de nitrógeno es un aceptor de enlaces de hidrógeno de un átomo de hidrógeno del agua.
¿Puede CL formar enlaces de hidrógeno?
¿El cloro forma puentes de hidrógeno? Aunque el cloro es altamente electronegativo, ella mejor respuesta es no, y en esta clase consideraremos que el cloro no forma enlaces de hidrógeno (aunque tiene la misma electronegatividad que el oxígeno).
