La aspirina se hidroliza para producir ácido 2-hidroxibenzoico y ácido etanoico (como se muestra a continuación). … La cantidad de ácido 2-hidroxibenzoico en una solución hecha por hidrólisis de aspirina se puede determinar agregando iones de hierro (III) y midiendo la intensidad de la solución violeta-azul. A partir de esto se puede calcular la cantidad de aspirina.
¿Cómo encuentras la concentración de aspirina?
- Resultados y cálculos: Dibuje la curva estándar y use la ley de Beer para determinar la concentración de ASA en su muestra de aspirina. Para curva estándar: eje x ⇒ concentración ASA (M) …
- Tabla 1: Datos de la curva ASA estándar. Volumen ASA (mL) …
- 0.186. 0.50. …
- y=1442,7x. R2=0,9968. …
- , l=1,00 cm para este experimento.
¿Cómo funciona el análisis colorimétrico?
El análisis colorimétrico es un método para determinar la concentración de un elemento químico o compuesto químico en una solución con la ayuda de un reactivo de color. Es aplicable tanto a compuestos orgánicos como a compuestos inorgánicos y puede usarse con o sin etapa enzimática.
¿A qué longitud de onda absorbe la aspirina?
ácido acetilsalicílico (aspirina) agotado: el salicilato de sodio se hará reaccionar con Fe3+ para formar salicilatohierro(III) complejo, [FeSal]+. Este complejo muestra una absorción máxima a una longitud de onda de 525 nm y tiene un color rojo púrpuracolor.
¿Por qué se utilizó la longitud de onda de 530 nm durante el ensayo de la aspirina?
Cuando se trata con una solución básica, el ácido acetilsalicílico se hidroliza rápidamente a ácido salicílico e iones de acetato. Los iones de salicilato formarán un complejo de color intenso con el ion férrico en solución ácida. La longitud de onda de máxima absorción de este complejo es de unos 530 nm.
