El ion sulfato puede actuar como un ligando uniéndose a un oxígeno (monodentado) oa dos oxígenos como quelato o puente. Un ejemplo es el complejo [Co(en)2(SO4)]+Br − o el complejo de metal neutro PtSO4(P(C6H5)3)2 donde el ion sulfato actúa como ligando bidentado.
¿Cuál es un ejemplo de ligando bidentado?
Los ligandos bidentados tienen dos átomos donantes que les permiten unirse a un átomo o ion metálico central en dos puntos. Ejemplos comunes de ligandos bidentados son etilendiamina (en), y el ion oxalato (ox).
¿La piridina es un ligando bidentado?
El derivado de piridina capaz de actuar como un ligando bidentado, como el ácido picolínico, prefiere producir complejos con mayor número de coordinación. Se conocen un buen número de complejos con piridinas diversamente sustituidas. Estos complejos se conocen en los estados +1 y +3 de Sc e Y.
¿Es el agua un ligando bidentado?
El agua es un tipo de ligando monodentado ya que contiene oxígeno que tiene un par solitario de electrones. Sin embargo, podría parecer que el agua está bidentada debido a la disponibilidad de dos pares de electrones solitarios, pero el ligando bidentado debería tener dos átomos donantes diferentes. Entonces, la respuesta sería, sí, el agua es un ligando.
¿Es el sulfato un ligando débil?
Lo primero y, con suerte, lo primero:Los iones de sulfato forman enlaces coordinados (débiles) con los centros metálicos y, por lo tanto, por definición, provocan una división del orbital d.
