Respuesta: Las especies isoelectrónicas se conocen como átomos o iones que tienen el mismo número de electrones. En las especies isoelectrónicas, allí el número de electrones sería igual pero los elementos serían diferentes. En otras palabras, los iones y átomos que tienen el mismo número de electrones se denominan especies isoelectrónicas.
¿Cómo saber si una especie es isoelectrónica?
- Para encontrar los pares isoelectrónicos, podemos simplemente agregar el número de electrones de cada átomo en la especie y también la carga de la especie (si está presente). - Entonces, si el número de electrones es igual en ambas especies, se dice que son pares isoelectrónicos.
¿Dónde está la especie isoelectrónica?
Se dice que los átomos e iones que tienen la misma configuración electrónica son isoelectrónicos. Ejemplos de especies isoelectrónicas son N3–, O2–, F–, Ne, Na+, Mg2+, y Al3+ (1s22s2 2p6). Otra serie isoelectrónica es P3–, S2–, Cl–, Ar, K+, Ca2+, y Sc3+ ([Ne]3s23p 6).
¿Qué es una especie isoelectrónica y da un ejemplo?
Isoelectrónica se puede definir como 2 moléculas o átomos que tienen el mismo número de electrones de valencia presentes en su órbita. Nota: Algunos ejemplos de isoelectrónicalas especies son monóxido de carbono y nitrógeno porque tienen el mismo número de electrones y ambos contienen 10 electrones de valencia.
¿Qué es una especie isoelectrónica?
Especies isoelectrónicas. especies isoelectrónicas: un grupo de iones, átomos o moléculas que tienen la misma disposición de electrones.
