Un factor que hace que el NF3 sea más estable que el otro NX3 es la energía de enlace F-F muy baja (159 kJ mol-1). … Debido a que el flúor es mucho más electronegativo que el hidrógeno, los pares de electrones de enlace se alejan del nitrógeno, por lo que en NF3 el ángulo de enlace es en realidad de 102,3°.
¿Por qué el compuesto NF3 es estable?
El nitrógeno tiene un tamaño más pequeño. Por esta razón, solo puede acomodar átomos que son de menor tamaño, es decir, al ser el flúor de menor tamaño, puede formar un mejor enlace con el nitrógeno. Pero, como el cloro tiene un tamaño mayor, forma un compuesto inestable con el nitrógeno.
¿Cuál es más estable NF3 o NH3?
NF3 es estable ya que los tamaños de flúor y nitrógeno son comparables y la interacción de enlace es lo suficientemente buena para dar un compuesto estable. … Además, dado que los átomos de cloro son más grandes que el flúor, la repulsión par solitario-par solitario y par solitario-par de enlace también son más grandes, lo que hace que el tricloruro de nitrógeno sea aún más inestable.
¿Por qué NBr3 y NI3 son inestables?
La naturaleza inestable de NCl3, NBr3 y NI3 se debe a la baja polaridad del enlace NX ya una gran diferencia en el tamaño de los átomos de nitrógeno y halógeno. Por lo tanto, NH3 será estable.
¿Por qué la NF3 no es soluble en agua?
NCl3 se hidroliza pero NF3 no porque ni F ni N tienen orbitales vacíos (porque no hay orbitales d). Mientras que Cl en NCl3 tiene orbitales d vacantes para acomodar electrones y se hidroliza. Simple porqueel cloro tiene un orbital d vacante. Entonces, Ncl3 se hidroliza.
