2024 Autor: Elizabeth Oswald | [email protected]. Última modificación: 2024-01-13 00:05
Al ser el flúor el más electronegativo, atrae la densidad de electrones hacia él y, por lo tanto, es difícil que el átomo de nitrógeno done el par solitario de electrones. Abajo en el grupo a medida que la electronegatividad disminuye, la basicidad aumenta. Por lo tanto, NF3 es el trihaluro de nitrógeno mínimo básico.
¿Qué haluro es menos básico?
Entre los trihaluros de nitrógeno, NF3, NCl3, NBr3 y NI3, NF3 es el menos básico.
¿Por qué NF3 es menos básico?
NF3 es menos básico porque F es más electronegativo y atraerá al par solitario de átomos de N y, por lo tanto, los electrones estarán en la forma menos disponible de donación.
¿Cuál es más básico NH3 o NF3?
NH3 es más básico que NF3. En NF3, N es menos electronegativo que F, por lo tanto, el par de enlaces se desplaza más hacia F, por lo tanto, la densidad de carga positiva δ en N aumenta, por lo tanto, la tendencia a donar electrones disminuye. … Por lo tanto, NH3 es más básico en comparación con NF3.
¿Cuál de los siguientes es menos básico?
El grupo fenilo es un grupo atractor de electrones (-I) y el par solitario de nitrógeno en el grupo amina se deslocaliza dentro del anillo fenilo, lo que reduce la densidad de electrones y hace que el sustancia menos básica.
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