La energía libre de Gibbs es negativa para una reacción espontánea (solamente). También puede ser positivo, para reacciones que no son espontáneas.
¿Qué significa que la energía libre de Gibbs sea positiva?
El signo de ΔG cambiará de positivo a negativo (o viceversa) donde T=ΔH/ΔS. En los casos en que ΔG es: negativo, el proceso es espontáneo y puede proceder en la dirección de avance como está escrito. positivo, el proceso es no espontáneo como está escrito, pero puede proceder espontáneamente en la dirección inversa.
¿Puedes tener energía libre de Gibbs negativa?
Sí, la energía libre de Gibbs puede ser negativa, positiva o cero.
¿Delta G es positivo o negativo?
'Cuando el proceso es endotérmico, ΔHsistema > 0, y la entropía del sistema disminuye, ΔSsistema>0, el signo de ΔG es positivo a todas las temperaturas.
Using Gibbs Free Energy
