El ejemplo del azeótropo de máxima ebullición es: el punto de ebullición del cloruro de hidrógeno es −84∘C y el del agua es 100∘C pero su mezcla, es decir, el azeótropo formado hierve a 110∘C.
¿Cuál tiene el máximo azeótropo de ebullición?
Una solución que muestra una gran desviación negativa de la ley de Raoult forma un azeótropo de máxima ebullición en una composición específica. Ácido nítrico y agua es un ejemplo de esta clase de azeótropo.
¿Cuál de los siguientes es un azeótropo de ebullición máxima?
El ácido nítrico y el agua forman un azeótropo de punto de ebullición máximo con una composición de 68 % de HNO3 y 32 % de agua.
¿Qué es el azeótropo de ebullición máxima y el azeótropo de ebullición mínima?
Cuando la solución binaria no ideal muestra la desviación negativa, se conoce como un azeótropo de máxima ebullición. Cuando la solución binaria no ideal muestra una desviación positiva, se conoce como azeótropo de ebullición mínima.
¿Qué es el azeótropo de mínima ebullición?
Los azeótropos de ebullición mínima son aquellos que hierven a una temperatura más baja que el punto de ebullición de cada componente en estado puro, por ejemplo, 95,5 % de alcohol etílico y 4,5 % agua por masa.
