Entonces, de las opciones dadas, el ácido tricloroacético será el ácido más fuerte porque hay tres átomos de cloro presentes en el mismo carbono que dispersarán más la carga negativa y harán el ion carboxilato más estable.
¿Cuál es más fuerte el ácido tricloroacético o el ácido cloroacético?
Respuesta: Debido a la presencia de 3 átomos de Cl, la densidad de electrones en el O es comparativamente más baja en el ácido tricloroacético en comparación con el ácido acético, lo que resulta en una mayor acidez del primero. Respuesta: … Por lo tanto, ambas condiciones hacen que el ácido cloroacético sea más ácido que el ácido acético.
¿Es el ácido cloroacético un ácido fuerte?
El cloro, que es un fuerte grupo atractor de electrones, utiliza un efecto inductivo para atraer la carga negativa hacia sí mismo, lo que da como resultado una densidad de carga negativa reducida en el átomo de oxígeno, lo que estabiliza la base conjugada del ácido cloroacético. …
¿Cuál es el ácido acético más ácido? Ácido fórmico Ácido cloroacético etanol?
El orden correcto para aumentar la fuerza ácida es Etanol < Fenol < Ácido acético < Ácido cloroacético. El fenol es más ácido que el etanol porque en el fenol, el ion fenóxido obtenido en la desprotonación se estabiliza por resonancia.
¿Cuál de los siguientes es el ácido más fuerte?
El ácido más fuerte es ácido perclórico a la izquierda, y el más débil esácido hipocloroso en el extremo derecho. Tenga en cuenta que la única diferencia entre estos ácidos es la cantidad de oxígenos unidos al cloro.